금속 화학에 관한 프레젠테이션을 다운로드하세요. "금속"주제에 대한 프레젠테이션

화학 교사

Efremova S.A.

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• 금속(라틴어 금속 – 광산, 광산):

높은 전기 및 열 전도성, 양의 온도 저항 계수, 높은 연성 및 금속 광택과 같은 특징적인 금속 특성을 가진 요소 그룹입니다.

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• 금속의 화학적 성질
• 모든 금속은 환원성만을 나타냄
• 금속 원자는 쉽게 외부(및 일부는 외부) 전자층에서 전자를 포기하여 양이온으로 변합니다.
• 금속은 원자 반경이 크고 외층에 전자 수가 적습니다(1~3개).
• 예외:

Ge, Sn, Pb ─ 4개의 전자;

Sb, Bi ─ 5개의 전자;

Po ─ 전자 6개

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금속과 산소의 상호 작용

• 활성 금속

4Li + O2 → 2Li2O

2Na + O2 → Na2O2

Na2O2 + O2 → 2Na2O

2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

(잠수함에서는 O2를 재생합니다)

• 저활성 금속

4Al + O2 → 2Al2O3

3Fe + 2O2 = Fe3O4

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• 금속과 할로겐의 상호 작용

2Na + Cl2 → 2NaCl

2Sb + 2Cl2 → 2SbCl3

2Sb + 5Cl2 → 2SbCl5

2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

소금

• 금속과 황의 상호 작용

2Al + 3S → Al2S3

• 금속과 물의 상호 작용

2Me + 2H2O = 2MeOH + H2

(알칼리 및 알칼리 토금속)

3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2

(낮은 활성)

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Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

• 금속과 산의 상호 작용

Zn + 2H → Zn + H2

2CH3COOH + Zn → (CH3COO)2Zn + H2

Zn + 2H → Zn + H2

2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2

2C6H5OH + 2Na → 2C6H5ONa + H2

• 금속과 염의 상호 작용

Fe + CuSO4 → Cu↓ +FeSO4

Fe + Cu → Cu + Fe

(산화 환원 반응)

Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag↓

Cu + 2Ag → Cu + Ag↓

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금속열학

• 일부 활성 금속(리튬, 마그네슘, 칼슘, 알루미늄)은 산화물에서 다른 금속을 대체할 수 있습니다. 이 특성은 특정 금속을 얻고 테르밋 혼합물을 준비하는 데 사용됩니다.

2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr

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금속 부식

• 환경의 영향으로 금속 및 합금이 자발적으로 파괴됩니다.
• (라틴어 corrosio에서 – 부식하다)
• 전기화학적 부식
• 부식성 환경에서 발생하는 갈바닉 요소의 영향으로 금속 파괴

Fe – 2e → Fe

Fe + 2H → Fe + H2

(하드웨어에서)

화학적 부식

• 상 경계에서 전기화학적 과정이 발생하지 않는 부식성 환경과 금속 표면의 상호 작용

4Fe + 3O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3↓

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부식 방지
부식 원인에 따라 다음과 같은 보호 방법이 구별됩니다.
보호 코팅. 금속을 환경으로부터 격리하기 위해 바니시, 페인트, 에나멜 등 다양한 유형의 코팅이 적용됩니다.
부식이 발생하는 외부 환경의 처리. 부식 과정을 최대한 늦추기 위해 억제제가 환경에 도입됩니다.
전기화학적 보호 - 희생 및 음극. 보호 – 부식으로부터 보호되는 제품은 전기 음성도가 더 높은 금속으로 만들어진 고철에 연결됩니다(보호). 음극 - 전해질(토양수)에 위치한 보호 구조는 외부 전류원의 음극에 연결됩니다.
다른 금속(Au, Ag, Cr, Ni, Zn, Sn 또는 Pb 주석 도금) 층으로 코팅합니다.
스테인레스 합금(크롬, 니켈, 티타늄)을 사용합니다.
(Fe +H2SO4 – HNO3 첨가)
티타늄으로 만든 모스크바의 Yu.A. Gagarin 기념비

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슬라이드 프레젠테이션

슬라이드 텍스트: 금속

슬라이드 텍스트: 물질 단순 복합체 동일한 유형의 원자로 구성됨 다른 유형의 원자로 구성됨

슬라이드 텍스트: 단순 물질 금속 비금속 자유 상태에서 금속 결합으로 단순 물질을 형성하는 화학 원소. 금속의 물리적, 화학적 특성을 갖지 않는 자유 상태의 물질을 형성하는 화학 원소입니다.

슬라이드 텍스트: 고대 및 중세 – 7가지 금속(Au, Ag, Cu, Pb, Fe, Hg) M.V. Lomonosov - "단조할 수 있는 가벼운 몸체" 금속 A. Lavoisier - 1789 - D.I. 멘델레예프 - 금속 예측 19세기 - 백금, 알칼리, 알칼리 토금속 발견. XX – 초우라늄 원소 발견.

슬라이드 텍스트: 자연에서 금속 발생 화합물 형태 자연 상태(Au, Pt, Ag) 염 형태(할로겐화물, 탄산염, 질산염, 인산염) 산화물 및 황화물 형태

슬라이드 텍스트: 금속에는 금속 결정 격자가 있습니다. e e e e 외부 에너지 준위 Li 2е 1е에 상대적으로 적은 수의 전자

슬라이드 텍스트: 금속 결합에는 자유 원자가 전자가 있습니다. 방향성이나 포화도가 없습니다. 이동 전자는 양으로 하전된 이온 사이의 전기적 반발력을 보상하여 이를 고체로 결합시킵니다.

슬라이드 텍스트: 수은을 제외한 금속 고체의 물리적 특성. (가장 부드러운 것은 칼륨, 가장 단단한 것은 크롬)

슬라이드 텍스트: Ductile Au, Ag, Cu, Sn, Pb,Zn, Fe 감소

슬라이드 10번

슬라이드 텍스트: Hg, Cu, Ag, Al, Fe의 열전도도 감소 Ag Mn의 전기 전도도 감소

슬라이드 번호 11

슬라이드 텍스트: 융점 저융점 내화물 Hg, Ga, Cs, In, Bi W, Mo, V, Cr

슬라이드 번호 12

슬라이드 텍스트: 밀도 light Heavy(Li가 가장 가볍습니다. (Osmium이 가장 무겁습니다. K, Na, Mg) Ir, Pb)

슬라이드 번호 13

슬라이드 텍스트: 금속 광택이 있음

슬라이드 번호 14

슬라이드 텍스트: 금속의 물리적 특성이 달라지는 이유 금속 원자는 다양한 유형의 결정 격자를 형성합니다.

슬라이드 번호 15

슬라이드 텍스트: 물리적 특성의 차이로 이어지는 이유 금속 원자는 금속 결합 형성과 관련된 원자가 전자 수가 다릅니다. 원자(이온)는 반경이 다릅니다. 측면 하위 그룹의 금속 원자도 짝을 이루지 않은 d의 도움으로 공유 결합을 형성할 수 있습니다. -전자.

슬라이드 번호 16

슬라이드 텍스트: D. I. Mendeleev의 주기율표에서 금속의 위치

슬라이드 번호 17

슬라이드 텍스트: 신비한 이웃 알칼리 토금속 전이 금속 알칼리 금속

슬라이드 번호 18

슬라이드 텍스트: 금속의 화학적 특성 화학 반응에서 금속은 환원제이며 산화됩니다. Mo – ne = Mn+ Al, Be, Mg, Ca, Li, Na, K, Rb, Cs 환원 능력이 증가합니다.

슬라이드 번호 19

슬라이드 텍스트: 금속은 화합물에서 다른 금속으로 대체됩니다. N.N. Beketov - "변위 시리즈"(금속의 전기화학적 전압 시리즈 프로토타입) 생성 Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Pt, Au. 슬라이드 텍스트: 금속 응용 야금 산업 공작 기계 산업 의학 농업 합금 생산용

슬라이드 23번

슬라이드 텍스트: 고온 야금법에 의한 금속 생산 - 고온에서 탄소, 일산화탄소(II), 수소로 환원됩니다. 알루미노열법 습식제련법 - 광석이나 용액에서 보다 활성이 높은 금속을 얻음 전기분해 - 용융물이나 용액에서 전류를 사용

볼디레바 아나스타샤

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시사:

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슬라이드 캡션:

금속 시립 교육 기관 "Kirishi Secondary School No. 8" 완료자: 9b학년 학생 A. Boldyreva 감독자: 화학 교사 L.N. Kirishi, 2007

금속은 자유 상태에서 금속 결합을 통해 단순한 물질을 형성하는 화학 원소입니다. M.V. Lomonosov - "단조할 수 있는 가벼운 몸체" 금속 Ba Cr K Li란 무엇입니까?

인간의 삶과 사회에서 금속의 역할. 고대에는 금(Au), 은(Ag), 구리(Cu), 주석(Sn), 납(Pb), 철(Fe), 수은(Hg)의 7가지 금속만 알려져 있었습니다. 첫째, 인간은 금, 은, 구리와 같은 천연 형태로 발견되는 금속에 대해 알게 되었습니다. 나머지 금속은 인간이 불을 사용하여 광석에서 금속을 추출하는 방법을 배운 후에 나타났습니다. 석기시대 → 구리시대 → 청동기시대 → 철기시대.

동전은 은, 금, 구리로 주조되었습니다. 1. 아테나 여신과 부엉이가 그려진 은화. 2. 알렉산더 대왕과 제우스 신의 이미지가 새겨진 금화. 3. 돌고래 모양의 구리 동전. 기념물과 동상은 금속과 그 합금으로 만들어집니다. 차르 대포(청동) 차르 벨(청동) 로도스 거상의 동상(청동)

Cheops 피라미드를 만드는 재료는 돌과 구리로 만들어졌습니다.

자연 속에 존재하기

대부분의 화학물질은 금속입니다. 금속과 비금속 사이의 경계는 조건부입니다. B Si 비금속

금속 전이원소 비금속 염기성 양성산 산화물 산화물 산화물 염기 양성성 수산화물 Na Al S Na 2 O Al 2 O 3 SO 3 NaOH Al(OH) 3 H 2 SO 4

그룹의 금속 특성 변화 패턴. 일련번호가 증가할수록 핵의 전하는 증가합니다. R은 에너지 준위 수가 증가함에 따라 증가합니다. 마지막 수준의 전자 수는 일정합니다. 전자를 기증하는 능력이 증가합니다. 환원 능력과 금속 특성이 증가합니다.

시대에 따른 금속의 성질 변화 패턴. 일련번호가 증가할수록 핵의 전하는 증가합니다. R은 감소합니다. 핵의 전하가 더 크기 때문에 전자를 끌어당기는 능력이 증가하고 이로 인해 전자 껍질이 수축됩니다. 그룹 수가 증가함에 따라 외부 수준의 전자 수가 증가합니다. 환원 능력과 비금속 특성이 감소합니다.

금속의 물리적 특성. 모든 금속에는 금속 화학 결합과 금속 결정 격자가 있기 때문에 공통된 물리적 특성을 가지고 있습니다.

수은을 제외한 모든 금속은 고체입니다. 가장 부드러운 것은 칼륨, 가장 단단한 것은 크롬

연성이 있는 Au, Ag, Cu, Sn, Pb, Zn, Fe 감소

융점 저융점 내화물 Hg, Ga, Cs, In, Bi W, Mo, V, Cr

밀도 Light Heavy(Li – 가장 가벼운 것, (오스뮴 – 가장 무거운 K, Na, Mg) 가장 무거운 Ir, Pb)

금속성 광택이 있음

알칼리 금속 전이 금속 알칼리 토금속 화학 활성에 따라

금속의 화학적 성질 화학반응에서 금속은 환원제로서 산화된다. M o – ne =M n+ Al, Be, Mg, Ca, Li, Na, K, Rb, Cs 환원능력이 증가한다.

금속은 화합물에서 다른 금속 N.N으로 대체됩니다. Beketov - "변위 시리즈"(금속의 전기화학적 전압 시리즈 프로토타입) 생성 Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Pt, Au.

단순 물질과 상호 작용 VII족 원소(정상 조건에서) 2Na + Cl 2 = 2 Na Cl - VI족 원소(더 어려움) Mg + O 2 = 2Mg O V족 원소(가혹한 조건에서) 3Ca + 2P = Ca 3 P2

복잡한 물질과의 상호 작용 산 용액(최대 "H" 전압 계열의 금속) Zn + H 2 SO 4 = Zn SO 4 + H 2 오른쪽 전압 계열의 금속염 용액 Zn + Pb(NO 3) 2 = Zn(NO 3) 2 + Pb C 물(활성) 2Na + 2H 2 O = 2Na OH + H 2 가용성 염기가 형성되면 반응이 일어납니다.

금속 응용 공작 기계 건설 의학 농업 합금 생산 일상 생활 야금 산업

금속 얻기 고온야금법 - 고온에서 탄소, 일산화탄소(II), 수소로 환원합니다. Aluminothermic 방법은 알루미늄을 사용하여 금속을 환원시키는 방법입니다. 습식제련법 - 광석이나 용액에서 보다 활성이 높은 금속을 얻음 전기분해 - 용융물이나 용액에서 전류를 사용